Algemene wet van ideale gassen

Deze wet komt voort uit de combinatie van drie eenvoudige wetten: de wet van Boyle, de wet van Charles en de wet van Gay-Lussac. Wiskundig beschrijven deze wetten elk van de thermodynamische variabelen ten opzichte van andere, terwijl de rest constant blijft. De wet van Boyle formuleert bijvoorbeeld dat volume en druk omgekeerd evenredig met elkaar zijn, bij een constante temperatuur.

Algemene wet van ideale gassen

De wet van Charles stelt van zijn kant dat het volume en de temperatuur evenredig met elkaar zijn, zolang de druk constant blijft. En tot slot stelt de wet van Gay-Lussac dat er een directe evenredigheid kan zijn tussen druk en temperatuur, zolang het volume constant blijft.

Dit toont aan dat zowel de wet van Boyle als die van Charles kunnen worden vermengd in een postulaat dat op zijn beurt de afhankelijkheid aangeeft van het volume van een specifieke gasmassa, in relatie tot temperatuur en druk.

De algemene ideale gaswet is als volgt geformuleerd: PV / T = K. in dit geval vertegenwoordigt P de druk, V is het volume en T is de temperatuur, uitgedrukt in Kelvin.

Het is belangrijk om te vermelden dat Gay-Lussac zelf deze drie wetten groepeerde en uiteindelijk de algemene gasvergelijking formuleerde, die het verband laat zien dat bestaat tussen de druk, het volume en de temperatuur van een specifieke gasmassa. Deze vergelijking is als volgt: P * V / T = K

Wat betreft de toepassing ervan, wordt de algemene wet van ideale gassen constant gebruikt in mechanica die wordt beïnvloed door temperatuur, druk en volume, zoals het geval is bij onder meer koelkasten, airconditioners.

Aanbevolen

Passieve spellen
2020
Método del Ritmo
2020
Ópera
2020