De wet van Avogadro maakt deel uit van de beroemde ideale gaswetten. Het werd voor het eerst geformuleerd door de natuurkundige Amedeo Avogadro, die door zijn theorie over het aantal moleculen in sommige gasmonsters erin slaagt uit te leggen hoe gassen zich vermengen, met een simpele verhouding daartussen.
Avogadro ondersteunt zijn hypothese in de studies die tot dan toe bestonden op gassen en in de resultaten die werden verkregen in zijn experimenten.
Avogadro formuleert in 1811 het volgende postulaat:
"De vergelijkbare gasvolumes van verschillende stoffen, berekend onder gelijke omstandigheden in druk en temperatuur, hebben dezelfde hoeveelheid deeltjes."
Waarom gebeurt dit?
Wanneer de hoeveelheid gas in een container wordt vergroot, zullen er een groter aantal moleculen zijn, waardoor de frequentie van botsingen tegen de wanden van de container toeneemt, wat leidt tot een veel hogere druk in de container. dan de buitenste, waardoor de zuiger plotseling omhoog gaat. Nu er een groter volume van de container is, zal het aantal botsingen van de moleculen tegen de wand van de container afnemen en zal de druk terugkeren naar zijn oorspronkelijke waarde.
Het duurde enkele jaren voordat Avogadro het bestaan van gasvormige moleculen met meer dan twee vergelijkbare atomen inzag. Volgens hem moet een reagensdeeltje tijdens een chemische reactie opnieuw worden geactiveerd met meer dan één deeltje van een ander reagens, dat een of meer deeltjes van het product voortbrengt, maar een deeltje kan niet opnieuw worden geactiveerd met een onnauwkeurige hoeveelheid deeltjes.
De wet van Avogadro is erg belangrijk geweest voor de wetenschap omdat het de transformatie van materie naar een bepaald aantal deeltjes mogelijk maakt.
