Ion

Een ion is een atoom of een groep atomen met een netto positieve of negatieve lading. De naam ion komt van het Griekse woord ion dat "gaan" betekent, omdat de geladen deeltjes naar een geladen elektrode gaan of daar vandaan gaan.

Ionisatie is de vorming van elektrisch geladen moleculen of atomen. Atomen zijn elektrisch neutraal omdat negatief geladen elektronen in aantal gelijk zijn aan positief geladen protonen in kernen. Het aantal protonen in een atoom blijft hetzelfde tijdens veel voorkomende chemische veranderingen (chemische reacties genoemd), maar elektronen kunnen verloren gaan of gewonnen worden.

Het verlies van een of meer elektronen uit een neutraal atoom vormt een kation, een ion met een netto positieve lading. Een natrium (Na) atoom kan bijvoorbeeld gemakkelijk een elektron verliezen om het natriumkation te vormen, dat wordt weergegeven als Na + .

Aan de andere kant is een anion een ion waarvan de netto lading negatief is vanwege een toename van het aantal elektronen. Een chloor (Cl) atoom kan bijvoorbeeld een elektron krijgen om het chloride-ion Cl- te vormen

Ion

Wanneer natrium en chloor combineren, om natriumchloride (gewoon keukenzout) te vormen, levert elk natriumatoom een ​​elektron op voor een chlooratoom. In een natriumchloridekristal houdt de sterke elektrostatische aantrekkingskracht tussen ionen met tegengestelde ladingen de ionen stevig op hun plaats, waardoor een ionische binding ontstaat . Natriumchloride zou dan een ionische verbinding zijn omdat het bestaat uit kationen en anionen.

Een atoom kan meer dan één elektron verliezen of winnen, zoals het ferri-ion met drie positieve ladingen (Fe + 3) en het sulfide-ion met twee negatieve ladingen (S =). Deze ionen, zoals natrium- en chloride-ionen, worden monatomische ionen genoemd omdat ze slechts één atoom bevatten. Op enkele uitzonderingen na hebben metalen de neiging kationen en niet-metalen, anionen te vormen.

Verder is het mogelijk om twee of meer atomen te combineren en een ion te vormen dat een netto positieve of negatieve lading heeft. Ionen die meer dan één atoom bevatten, zoals in het geval van OH- (hydroxide-ion), CN- (cyanide-ion) en NH4 + (ammonium-ion) worden polyatomaire ionen genoemd .

De minimale energie die nodig is om een ​​elektron van een geïsoleerd atoom (of een ion) in zijn basale toestand te scheiden, staat bekend als ionisatie-energie en wordt weergegeven in kJ / mol. De grootte van deze energie is een maat voor hoe "strak" het elektron aan het atoom is gehecht. Hoe hoger de ionisatie-energie, hoe moeilijker het is om het elektron uit het atoom te verwijderen.

Aanbevolen

Menselijk genoom
2020
Optisch
2020
Factie
2020