In de chemie verwijst het atoommodel van Rutherford naar de theorie die laat zien hoe een atoom intern is gestructureerd. Deze theorie werd in 1911 voorgesteld door de natuurkundige Ernest Rutherford. Om zijn theorie te bewijzen, voerde hij zijn beroemde goudfolie-experiment uit. Hierdoor wordt Rutherford beschouwd als de maker van zowel de kernfysica als de atoomchemie.
Voordat het model van Rutherford als geldig wordt geaccepteerd, was de gevalideerde wetenschappelijke gemeenschap het atoommodel dat werd voorgesteld door de Britse wetenschapper Joseph Thomson, die beweerde dat er alleen negatief geladen elektronen bestonden, die in positief geladen atomen werden geïntroduceerd.
Dit model werd door velen beschouwd als vol eenvoud omdat het een statisch en compact atoom had. Terwijl Rutherford door zijn experiment kon ontdekken dat de positieve lading die in het atoom aanwezig is, geagglutineerd is in zijn kern en hij veronderstelde dat het atoom zou moeten bestaan uit een laag elektronen die rond een positief geladen centrale kern draaien. Voor de wetenschap was dit model veel dynamischer en holer, maar de wetten van de klassieke fysica zagen het als een beetje onstabiel.
Hieronder staan de grondslagen die de theorie van Rutherford ondersteunen:
- Het atoom bestaat uit twee elementen: een kern en een korst.
- In de korst van het atoom zie je de elektronen met hoge snelheid rond de kern draaien.
- De kern vertegenwoordigt het kleine deel dat zich in het midden van het atoom bevindt en een positieve lading heeft.
- De kern heeft de universaliteit van de massa van het atoom.
Het experiment van Ernest Rutherford bestond uit het lanceren van een stroom alfadeeltjes op een dunne goudfolie en, afhankelijk van het gedrag van deze stroom deeltjes bij een botsing op de goudfolie, leidde hij de volgende conclusie af:
- De stralen gingen meestal door het laken, dit trok zijn aandacht en concludeerde dat het atoom absoluut leeg is.
- Slechts een klein deel van de deeltjes werd afgebogen, daarom leek de kern niet erg groot.
Het model van Rutherford verwierp dat van Thomson, omdat voor Thomson het atoom niet werd afgebroken door de kern en de korst
