Ten gronde

Op chemisch gebied wordt de naam " stof " toegekend aan elke stof of elk materiaal waarvan de chemische eigenschappen en interne samenstelling constant zijn, dat wil zeggen de verbindingen, die de chemische eigenschappen aan materie geven, zoals smeltpunten, kookpunten, verzadigbaarheid onder andere nooit variëren, op tijd blijven. Deze stoffen worden puur genoemd om differentiatie te bereiken met de term mengsels (mengsels zijn de combinatie van twee of meer elementen en dit kan worden geclassificeerd als heterogeen en homogeen).

Ten gronde

Wat is een stof

Zoals uitgelegd in de vorige paragraaf, is het een stof of verbinding waarvan het belangrijkste kenmerk is dat het stabiel en homogeen blijft . Chemische stoffen kunnen hier ook worden genoemd omdat het hoofdconcept er veel mee te maken heeft. Welnu, de chemicaliën hebben intensieve kenmerken en dichtheden in elk van de punten waaruit het bestaat, ongeacht de staat waarin ze zich bevinden, of het nu vast, vloeibaar of gasvormig is. In deze zelfde definitie vallen de zuivere stoffen, die het kenmerk hebben niet te ontbinden bij verschillende fysieke procedures of processen, bijvoorbeeld water.

Chemicaliën bestaan ​​uit atomen, formule-eenheden en moleculen . Deze kunnen in 3 vormen voorkomen: vloeibaar, vast en gasvormig en elk kan worden onderscheiden op basis van temperatuur en druk. Maar ze hebben ook fysische eigenschappen als fundamentele kenmerken, dit zijn natuurlijk de dichtheid, het kookpunt, het smeltpunt en de oplosbaarheid in de verschillende oplosmiddelen. Elk van hen kan worden ingesteld, gespecificeerd en gereproduceerd zolang ze onder een bepaalde druk en temperatuur staan.

Stoffen lopen het risico van 3 specifieke veranderingen, deze zijn chemisch, fysisch-chemisch en fysisch. Bij de eerste verandering heeft het een volledige transformatie, omdat het ophoudt deel uit te maken van het pure en een heel andere wordt.

Bij fysisch-chemische veranderingen ondergaan ze alleen transformatie door een ander element aan het origineel toe te voegen, bijvoorbeeld wanneer een metaalachtige stof smelt en een ingrediënt wordt toegevoegd aan zuiver water. Ten slotte zijn er de fysieke veranderingen, die transformaties ondergaan in de vorm. Elk van deze veranderingen is totaal verschillend en interfereert niet met elkaar.

In brede zin kan dit woord in verschillende contexten worden gebruikt, ze kunnen religieus, politiek of gastronomisch zijn, bijvoorbeeld: 'De substantie en het belang van het ei zit direct in de dooier.'

«> Bezig met laden ...

Eigenschappen van een stof

Ten gronde

Deze hebben een reeks kenmerken die nuttig zijn bij het identificeren ervan. Deze eigenschappen hebben een classificatie: naar hun aard en naar hun omvang.

Eigenschappen volgens hun aard

Fysica

Het zijn die die kunnen worden gemeten, zonder dat die actie de samenstelling van de stof beïnvloedt. Een duidelijk voorbeeld van deze eigenschap is het kookpunt, de dichtheid, etc.

Er moet aan worden toegevoegd dat de fysische eigenschappen op hun beurt een reeks kenmerken hebben, namelijk: kleur, geur, temperatuur en hun bepaling, zoals hierboven vermeld, heeft geen enkele invloed op de samenstelling van de stof.

Chemie

De chemische eigenschappen kunnen worden waargenomen op het moment dat het veranderingen in de samenstelling ondergaat, dat wil zeggen dat wanneer het wordt omgezet in een andere nieuwe stof, ze worden geïdentificeerd door veranderingen in de samenstelling als gevolg van de meting. Het is belangrijk om te verduidelijken dat deze veranderingen omkeerbaar en onomkeerbaar kunnen zijn.

Eigenschappen volgens hun reikwijdte

Generaals

Ook wel uitgebreide eigenschappen genoemd. Het zijn degenen die wel afhangen van de hoeveelheden te gebruiken materiaalsubstantie, dit kan massa of volume zijn .

Deze eigenschappen worden algemeen genoemd, omdat ze door hun gebruik niet van elkaar kunnen worden onderscheiden, omdat ze in praktisch alle stoffen aanwezig zijn .

U specificeert

Ook wel intensieve eigenschappen genoemd. Dit zijn eigenschappen die niet verdienen of niet afhankelijk zijn van de hoeveelheden stoffen die in overweging worden genomen, dat wil zeggen dat ze niet afhankelijk zijn van de grootte van een lichaam en ook niet van de massa, bijvoorbeeld dichtheid en smelttemperaturen

Verschillen tussen stof en mengsel

Om het verschil tussen een mengsel en een stof te kennen, is het absoluut noodzakelijk om beide definities te kennen. Een mengsel is een materiaal dat bestaat uit de combinatie van twee en zelfs meer pure componenten, dat wil zeggen dat ze niet chemisch gebonden zijn. In de mengsels zijn er geen chemische reacties, de componenten veranderen hun identiteit, noch hun eigenschappen. Hoewel de mengsels geen chemische reacties vertonen, betekent dit niet dat ze niet kunnen reageren als ze worden blootgesteld aan specifieke omgevingsomstandigheden. Bovendien hebben mengsels de mogelijkheid om hun componenten te scheiden door thermische of fysische processen.

Welnu, pure stoffen hebben onveranderlijke, dat wil zeggen homogene, volledig stabiele componenten. De fysieke toestand is ook gerelateerd aan wat een zuivere stof is en dat komt omdat het vast, vloeibaar of gasvormig kan zijn en nog steeds geen veranderingen ondergaat.

Een van de brede voorbeelden van zuivere stoffen is water. Met dit alles duidelijk, kan men direct spreken van de verschillen tussen een mengsel en een stof. De zuivere hebben een uniforme samenstelling, de mengsels zijn verbindingen van verschillende verbindingen of moleculen zonder chemische reacties. Mengsels hebben geen eigenschappen, stoffen wel.

Soorten stoffen

Ten gronde

Deze hebben ook een indeling naar hun type, het zijn geen giftige stoffen, verslavende stoffen, zuren of een grijze stof, integendeel, het zijn pure stoffen die een tweewegclassificatie hebben en beide worden hierin uitgelegd In dezelfde sectie is het echter belangrijk om te vermelden wat de details zijn van de zuivere stoffen waarmee rekening moet worden gehouden voordat ze hun soorten uitleggen.

De zuivere exemplaren ontleden niet door fysieke procedures, maar ze kunnen kleine of abrupte veranderingen ondergaan als gevolg van chemische combinaties, dat wil zeggen, ze hebben chemische reacties die hun oorspronkelijke samenstelling veranderen. Nu we dit hebben uitgelegd, kunnen we verder praten over puur eenvoudige stoffen en pure verbindingen.

Simpele stoffen

Zij zijn degenen wier atomen waaruit het bestaat, uit hetzelfde element bestaan. Het aantal atomen dat het heeft is belangrijk omdat de atomaire samenstelling ervan varieert, maar het type atomen doet er niet toe. Een duidelijk voorbeeld hiervan is diatomaire zuurstof .

Samengestelde stoffen

Deze bestaan ​​niet alleen uit twee of meer atomen, maar kunnen ook van verschillende oorsprong zijn, wat een opmerkelijk verschil maakt tussen eenvoudige stoffen. Een van de kenmerken is dat ze een chemische formule bevatten en dat er op geen enkele manier menselijke tussenkomst in is .

Elk element van het periodiek systeem kan zonder problemen samenkomen om een ​​samengestelde stof te vormen en als dit eenmaal gebeurt, is er geen fysiek proces dat erin slaagt het te verdelen of te scheiden, alleen een chemisch proces kan het. Zout en water zijn twee van de beste voorbeelden die op dit gebied te vinden zijn.

Maar daarnaast hebben samengestelde stoffen een verdere classificatie, het zijn organische verbindingen en anorganische verbindingen. In de eerste classificatie zijn alifatische verbindingen, die een samenstelling van waterstof en koolstof hebben, heterocyclische verbindingen die zijn samengesteld uit andere elementen dan koolstof.

Aromatische verbindingen, organometaal, waarvan de koolstofatomen het vermogen hebben om covalente bindingen te maken en tenslotte polymeren, waarvan de macromoleculen worden gemaakt door de combinatie van kleine moleculen. De anorganische kant bestaat uit zure oxiden, die niet van metaal zijn, basische oxiden die worden gevormd door zuurstof en een metaal.

«> Bezig met laden ...

Hydriden, al dan niet metalen, en zijn samengesteld uit waterstof en een enkel element. Hydraziden zijn niet-metallische hydriden die bij contact met water worden omgezet in krachtige zuren. Hydroxiden ontstaan ​​door de combinatie of reactie van basisch oxide en water.

Er zijn ook oxyzuren, die ontstaan ​​door de reactie tussen water en zuuroxide. Binaire zouten zijn het belangrijkste resultaat van het mengen of combineren van het hydrazide met het hydroxide. Tenslotte oxysalts, die ontstaan ​​dankzij hydroxide en een oxacid.

Het is ook mogelijk om chemische stoffen te classificeren op basis van de aanwezigheid van koolstof, dit komt omdat het een van de meest voorkomende elementen op aarde is. Op zichzelf wordt de classificatie ook wel organisch en anorganisch genoemd.

De organische hebben een atoomsamenstelling van koolstof, ze hebben het vermogen om te ontbinden en, zoals eerder vermeld, ze zijn overal ter wereld te vinden, dit betekent dat ze zowel in een levend wezen als in een ander wezen dat geen leven bezit, kunnen worden gevonden. Als hun atomen veranderen, kunnen deze stoffen anorganisch worden, cafeïne is daar een goed voorbeeld van.

De anorganische bevatten geen koolstof in hun atoomsamenstelling of eenvoudigweg is dat element niet vervangbaar of is het niet het hoofdbestanddeel. Elke stof die niet krachtig is of niet in staat is om te ontbinden, kan als voorbeeld van deze classificatie binnenkomen, inclusief water of metalen. Sommige anorganische stoffen kunnen nu organisch worden door chemische of fysische ingrepen, ongeacht de hoeveelheid ingenomen stof.

Voorbeelden van stoffen

Ten gronde

Het is belangrijk om elk chemisch voorbeeld van stoffen te kennen om een ​​breed begrip van dit onderwerp te hebben, het kan zelfs in witte of giftige voorbeelden zijn. In feite is het belangrijk om te verduidelijken wat een giftige stof is, aangezien het niets anders is dan een chemische stof waarvan de samenstelling bedoeld is om levende wezens te beschadigen vanaf het moment dat ze in contact komt met het lichaam.

Alle stoffen hebben een zekere mate van toxiciteit, maar het is de gebruikte dosis die ernstige schade veroorzaakt, een voorbeeld van dit type stof is vergiftiging en giftige gassen.

De temperatuur wordt genoemd in de voorbeelden van intensieve eigenschappen, maar kan smelten of koken. In het eerste geval is het de verandering of transformatie van de vaste toestand, die vloeibaar wordt. In het tweede geval gebeurt het wanneer er veranderingen zijn van de vloeistof naar de gastoestand. Er is ook het voorbeeld van elasticiteit en dit is gebaseerd op het herstellen van de oorspronkelijke vorm, zelfs wanneer er een kracht op is uitgeoefend die, vanaf de eerste indruk, resulteert in misvorming van het lichaam.

«> Bezig met laden ...

Snelheid identificeert de tijd waarin een stof verandert als gevolg van de combinatie van tijd en volume . Het volume is gerelateerd aan de ruimte die de stof gebruikt, ongeacht of deze zich in vloeibare, vaste of gasvormige toestand bevindt, het is meer een uitgebreide en fysieke eigenschap dan wat dan ook.

Dichtheid wordt als een intensieve eigenschap beschouwd en wordt geboren uit de combinatie van volume en massa. Viscositeit wordt weergegeven door vloeistoffen die in beweging zijn met de neiging om hun bepaalde stroming tegen te werken . Op zichzelf heeft de viscositeit weerstand op het moment van het laten stromen van de vloeistof waaruit deze van nature bestaat.

In feite verandert het in een kleverige substantie, een heel duidelijk voorbeeld hiervan is olie. Aan de andere kant is er hardheid, die wordt gedefinieerd als een van de meest voorkomende fysische eigenschappen in chemische stoffen.

Het vertegenwoordigt een totale weerstand van de materiële substantie om door een object te penetreren, te raspen of fysiek te veranderen. Het is een hard lichaam, het kan gemakkelijk worden geïnterpreteerd door een mineraal. Ten slotte is er ductiliteit en het is een materiële substantie die het vermogen heeft om veel kracht te weerstaan, het heeft natuurlijk de neiging te vervormen, maar het breekt niet, althans niet helemaal. Het kan zelfs veel uitrekken tot het breekt.

Wat betreft de uitgebreide eigenschappen, er zijn ook een reeks praktische voorbeelden die het begrip van het onderwerp verbeteren. Een daarvan is massa, beschouwd als een uiterst belangrijke fysieke eigenschap omdat het de hoeveelheden materie in een bepaald lichaam definieert, specificeert en bestudeert.

Volgens de theorie zal het lichaam altijd dezelfde hoeveelheid massa hebben, maar het gewicht is afhankelijk van waar het zich bevindt. Gewicht wordt specifiek gewicht genoemd en wordt geboren uit de combinatie van massa en volume die een lichaam heeft.

Cohesiekrachten hebben ook een plaats in deze voorbeelden en dat komt omdat ze verantwoordelijk zijn voor het aantrekken en vasthouden van moleculen. De werking van de moleculen is om bij elkaar te blijven, zodat de krachten aantrekkelijk, samenhangend zijn. Ten slotte de lengte, die de afstand tussen het ene punt en het andere vertegenwoordigt, zelfs als deze groter is dan de afmetingen van een bepaald oppervlak. Om de basiseenheden van lengte te identificeren, bevindt deze zich natuurlijk aan de meter, afhankelijk van de te meten afstanden. Elk van deze voorbeelden dient om een ​​stof te begrijpen.

Ten slotte is er een voorbeeld van een stof die niets met het chemische aspect te maken heeft, en die van economische stof . Deze term wordt meer dan wat dan ook op economisch gebied behandeld en het is niets meer dan de administratieve identificatie van alle boekhoudkundige bewegingen en interne wijzigingen die de openbare entiteit financieel beïnvloeden en die op hun beurt de door de Government Accounting (SCG).

Een voorbeeld van deze economische theorie doet zich voor wanneer een bedrijf een goed verkoopt aan een derde partij, deze transactie genereert een documentatie die deze operatie onderschrijft en waarin wordt aangegeven dat het onroerend goed daadwerkelijk is overgedragen.

Aanbevolen

Kabel
2020
Tour
2020
HD-technologie
2020